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　　高一化学气体摩尔体积练习题及答案_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。感觉不错 大家分享

　　一、气体摩尔体积 〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数 目之间有什么关系？物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的？ 〔思考〕 1. 物质的量（n） 、高一化学练习题微粒数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间有什么关系？ 2. 物质的量（n） 、质量（m）和摩尔质量（M）之间有什么关系？ （学生回答） 〔展示〕 质量 物质的量 粒子数 宏观 微观 ？ 体积 粒子数 〔讨论＋计算〕在 0℃、1.01×105Pa 时 1mol 下列物质的体积为多少？ 物质 Fe Al H 2O H 2S O 4 H2 O2 CO2 N2 状态 固体 固体 液体 液体 气体 气体 气体 气体 密度 7 .8 g /m l 2 .7 g /m l 1 g /m l 1 .8 3 g /m l 0 .0 8 9 3 g /L 1 .4 2 9 g /L 1 .9 6 5 g /L 1 .2 5 g /L 体积 〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论? 结论: 1. 在相同条件下，1mol 气体所占的体积比 1mol 固体或液体所占的体积大得多 2. 在相同条件下，1mol 固体或液体的体积各不相同，而 1mol 气体的体积却几乎完全相 同 〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定? （一）决定物质的体积（V）的微观因素： 1. 粒 子 数 目 2. 粒 子 大 小 3. 粒 子 间 距 离 〔思考〕1. 固体、液体体积的主要决定因素有哪些？ 固、液体体积 取决于 粒子数目 粒子大小 〔思考〕2. 气体体积的主要决定因素有哪些？些？ [实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。 气体体积 取决于 粒子数目 粒 子 间 平 均 距 离 （ d） 〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 〔讨论〕 为什么在标准状况下 1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下， 1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 单位：L/mol 或 m3/mol 等 n 公式： 对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况：温度：0℃、压强 1.01×105Pa 标准状况：Vm 约 22.4L/mol 思考：1mol 气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为 22 .4L? Vm ? V 几点注意： 1、状态：气体 2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况 3、定量：1mol 4、数值：约为 22 .4L 5、通常状况：20℃、1atm（与标准状况比较） 6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。 7、结论：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22 .4L。 8、有关计算： （标准状况下） V＝n×22.4L/mol（n—气体的物质的量） 二、例题 （一）. 选择题： 1. 下列物质在常温、常压下，各取 0.1mol，其体积最大的是（ ） A. 原子半径为 0.152nm 的金属锂 B. 原子半径为 0.227nm 的金属钾 C. 原子半径为 0.158nm 的硫原子 D. 原子半径为 0.128nm 的金属铜 2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（ ） A. 气体分子的大小 B. 气体分子的相对分子质量 C. 气体分子间的平均距离 D. 气体分子的数目 3. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（ ） A. 气体性质不同 B. 气体分子的大小不同 C. 气体分子间平均距离不同 D. 气体的物质的量不同 答案：1. B 2. C 3. D （二）. 判断正误： 1. 温度为 0℃，压强为 505kPa 时，CO2 的气体摩尔体积为 22.4L/mol （ 2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为 22.4L （ ） 3. 标准状况下，1molH2O 的体积约为 22.4L （ ） 4. 当温度高于 0℃时，1mol 任何气体体积都大于 22.4L （ ） 5. 相同条件下，1molCO 和 1molCO2 所含分子数相同，体积也相同 （ 答案：1. 错 2. 错 3. 错 4. 错 5. 对 ） ） （三） 、有关气体摩尔体积的计算： 例题 1：在标准状况下，3.2gSO2 的体积是多少? （约 1.12L） 例题 2： 在标准状况下， 测得 0.88g 某气体的体积为 448mL.计算此气体的相对分子质量。 （44） 例题 3：标况下，2.24LH2 与 2L 氧气反应生成多少 mol 水？ （0.1mol） 三、练习题及答案 （一） 、选择题 1. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2 中含有的原子数为 3NA C. 在常温常压下，11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA D. 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA 2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ） A. 原子数 B. 体积 C. 质子数 D. 质量 3. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ） A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H2 4. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） ①0.5mol NH3 ②标准状况下 22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④③② 5. 下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下 22.4L/mol 就是气体摩尔体积 B. 非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为 22.4L C. 标准状况下 22.4L 任何气体都含有约 6.02× 23 个分子 10 D. 1mol H2 和 O2 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4L 6. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ） A. 分子直径的大小 B. 分子间距离的大小 C. 分子间引力的大小 D. 分子数目的多少 7. 在 0℃ 1.01× 5 Pa 下，有关 H2、O2、CH4 三种气体的叙述正确的是（ 10 ） A. 其密度之比等于物质的量之比 B. 其密度之比等于摩尔质量之比 C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 D. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 8. A 气体的摩尔质量是 B 气体的 n 倍，同温同压下，B 气体的质量是同体积空气的 m 倍， 则 A 的相对分子质量为（ ） A. m/n B. 29m/n C. 29mn D. 29n/m 9. 同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述正确的是（ ） A. 密度比为 16:11 B. 密度比为 11:16 C. 体积比为 1:1 D. 体积比为 11:16 10. 24mL H2 和 O2 的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余 3mL 气体，则原混合气 体中分子个数比为（ ） A. 1:16 B. 16:1 C. 17:7 D. 7:5 11. 在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023 个 HCl 分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下 列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ） a. 体积②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞① c. 质量②＞③＞①＞④ d. 氢原子个数①＞③＞④＞② A. abc B. bcd C. cba D. abcd 12. 0.2g H2、 8.8g CO2、 5.6gCO 组成的混合气体， 其密度是相同条件下 O2 的密度的 （ ） A. 0.913 倍 B. 1.852 倍 C. 0.873 倍 D. 1.631 倍 13. 同温同压下，某瓶充满 O2 时为 116g，充满 CO2 时为 122g，充满气体 A 时为 114g，高一化学练习题 则 A 的式量为（ ） A. 60 B. 32 C. 44 D. 28 14. 在一定温度和压强下，1 体积 X2 气体与 3 体积 Y2 气体化合生成 2 体积气体化合物， 则该化合物的化学式为（ ） A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3 15. 混合气体由 N2 和 CH4 组成，高一化学练习题测得混合气体在标准状况下的密度为 0.821g/L，则混合 气体中 N2 和 CH4 的体积比为（ ） A. 1:1 B. 1:4 C. 4:1 D. 1:2 16. 1mol O2 在放电条件下发生下列反应：3O2 2O3，如有 30%O2 转化为 O3，则放电 后混合气体对 H2 的相对密度是（ ） A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6 （二） 、填空题 17. 阿伏加德罗定律是指： “在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 由阿伏加德罗定律可以推导出： （1）同温同压下： a. 同体积的两种气体的质量与式量关系为 。 放电 。 b. 两种气体的体积与物质的量关系为 。 c. 两种气体等质量时，体积与式量关系为 。 d. 两种气体密度与式量关系 。 （2） 同温同体积时， 不同压强的任何气体， 与其物质的量的关系为 。 （三） 、计算题 18. 把 11 体积的氢气， 体积氧气和 1 体积氯气在密闭容器中用电火花点燃， 5 恰好完全反 应，所得溶液溶质的质量分数为多少？ 四、参考答案 一、1.B 2.BC 3.D 4.A 5.CD 14.A 15.B 16.B 二、17. 含有相同数目的分子 m1 ? M M 1 2 6.BD 7.BC 8.C 9.AD 10.CD 11.D 12.A 13.D V1 ? n1 n2 V1 ? M M 2 1 ρ 1 2 （1）a. m 2 b. V 2 c. V 2 d.ρ ? M M 1 2 （2）p1:p2 = n1:n2 三、18. 28.9%

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