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　　高中化学教案_理化生_高中教育_教育专区。高中化学教案：高一化学《气体摩尔体积[第二课时]》 教案模板 教学设计示例二 第二节 气体摩尔体积 第二课时 知识目标： 使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关 气

　　高中化学教案：高一化学《气体摩尔体积[第二课时]》 教案模板 教学设计示例二 第二节 气体摩尔体积 第二课时 知识目标： 使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关 气体摩尔体积的计算。 能力目标 通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能 力。 通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的 联系。 情感目标 通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。 通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。 [板书] 二、有关气体摩尔体积的计算 [讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由 学生回答） [板书] 2.类型 （1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间 的关系 [投影] 例题 1：在标准状况下，2.2gCO2 的体积是多少？ [讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。 2.学生在黑板上或练习本上演算。 [强调] 1.解题格式要求规范化。 2.计算过程要求带单位。 [板书]（2）气体相对分子质量的计算 [投影] 例题 2：在标准状况下，测得 1.92g 某气体的体积为 672mL。计算此气体的相对分 子质量。 [讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度： 然后求出标准状况下 22.4L 气体的质量，即 1mol 气体的质量： [学生解题] 分析讨论不同的解法。 [投影] 例题 3：填表 物质 物质的量 体积（标准状况） 分子数 质量 密度 H2 O2 CO2 N2 Cl2.HCl 混合 气 0.5mol 44.8L 44/22.4g.L 28g 3.01×10 23 -1 [练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。 某气体对氢气的相对密度为 14，求该气体的相对分子质量。 [分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。 [板书]（3）混合气体 [投影] 例题 3：已知空气中氮气和氧气的体积比为 4 ：1，求空气的平均相对分子质量。 [分析] 已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如 用 n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量；M1、M2……表示混合物中各组分的摩尔质 量；V1、V2……表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求 得： ? ? ? ? 上一页 1 2 下一页 计算的结果是空气的平均相对分子质量为 29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习 中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如： 二氧化碳的式量为 4429，密度比空气的大。氢气的式量 229，密度比空气的小。CO 的式 量为 28，密度与空气的接近。 [小结] 气体摩尔体积概念、公式、单位 标准状况下气体摩尔体积为 22.4L/mol。 [课堂检测] 1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（ A.体积均为 22.4L C.是双原子分子 ） B.具有相同的体积 D.具有相同的原子数目 ） 2. 同温、同压下，H2 和 He 两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（ A.体积比为 2 ：1 C.密度之比为 1 ：2 参考答案：1. B 2. B、D B.原子个数之比为 2 ：1 D.质子数之比为 1 ：1 [作业] 质量监测有关习题 板书设计： 二、有关气体摩尔体积的计算 2.类型 （1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间 的关系 （2）气体相对分子质量的计算 （3）混合气体 探究活动 摩尔气体常数的测定 定义 1 摩理想气体在标准状况下的 P0V0/T0 值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号 R 原理 用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强 代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，就能算出摩尔气体常数 R 的值。氢气中混有水蒸气， 根据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)）,不同温度下的 p(H2O)值可以查表得到。 操作 （1）精确测量镁条的质量 方法一：用分析天平称取一段质量约 10mg 的表面被打亮的镁条（精确到 1mg）。 方法二：取 10cm 长的镁带，称出质量（精确到 0.1g）。剪成长 10mm 的小段（一般 10mm 质量不超过 10mg），再根据所称镁带质量求得每 10mm 镁条的质量。 把精确测得质量的镁条用细线 mL 小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入 2~3mL6mol/L 硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使 下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面 20~30mm 的水是中性的。 （3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住 细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡 空隙。 （4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中， 放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量 筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。 （5）镁条反应完后再静置 3~5 分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒 内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同），读出量筒内气体的体积数。由于气体的 体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约 0.2mL，所以量筒内实际的氢气体积 VH2=体积读数－0.20mL(用 10mL 的量筒量取) （6）记录实验时室内温度（t℃）和气压表的读数（p 大气）。 计算 （1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（nH2） (2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。 查表得到室温下水的饱和蒸气压（pH20）,用下式计算氢气的分压（pH2）

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