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　　化学使世界变得更加绚丽多彩绪言 化学是研究 物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的 分子的破裂和原子的重新组合是化学变——物质是由原子和分子构成的，基础。 化的基础。 年，俄国的化学家门捷列夫发现元素 周期律和元素周期表。1869 对世界文明作出,我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很 过巨大贡献。用高分子薄膜做的鸟笼：隔 水、透气 第一章走进化学世界 物质的变化 和性质 课题一、物质的变化石蜡熔化、水结成 冰、汽:、概念：物理变化——没有生成其它物质的 变化。例1 油挥发煤燃:例 化学变化——有其它物 质生成的变化 物质生成。（新）是否有其它判断变 化依据：、2 呼吸食物腐败、铁生锈、烧、有 、相互 关系：常常伴随发生，有化学变化则3 则是化学变化， 无则是物理变化 有物理变化则不一定有化学变 化。,一定有物理变化 、化学变化伴随现象：放热、 吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。4 物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔溶解性、硬度、 沸点密度、点、化 吸附性等。吸水性、导电性、延 展性、挥发性、学性质：物质在化学变化中表现出的 性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、 稳定性、 物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，它们的 区别是： 毒性等。腐蚀性、 而物质的化学性质则 要在化学变化中才能表现出来。 三、物理变化、 化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：“难于”等词语，变成“会”在变化语句中加“能” 或“可以”或“易” 了相应的性质 手机上 化学是一门实验为基础的科学2 课题实验是科学探究学习化学的途径 是科学探究，一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。 的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释 烛芯棉线、外壳 石蜡 观察蜡烛的制作材料 点燃前 由石蜡制成 观察 蜡烛的颜色、 乳白色固态圆柱状 形态、形状 状态：固态 颜色：乳白色 密度比水小，硬度小，难 浮在水上，难溶于水，硬度小 小刀切下一块石蜡，投入水中溶于水 内层暗内焰、外焰三层，第二层最明亮，火焰分为焰心、后取出1s取一根火柴，迅速平放在火焰中， 内层暗,第二层最 亮,内焰、外焰三层 火柴杆接触外焰部分先变黑外焰温度最高 取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰用一干燥 烧杯，罩在火焰上方，片刻， 水，振荡 烧杯内壁有水雾， 石灰 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、 解释 烛芯棉线、外壳石蜡 观察蜡烛的制作材料 由石蜡制 点燃前观察蜡烛的颜色、 乳白色固态圆柱状 形态、 形状 状态：固态 颜色：乳白色密度比水小，硬度小，难 浮在 水上，难溶于水，硬度小 用小刀切下一块石蜡，投入水中 溶于水 用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰其火焰分为焰心、,石蜡具有可燃性 内层暗内焰、外焰三层，第二 层最明亮，火焰分为焰心、,内焰、外焰三层 后取出 1s取一 根火柴，迅速平放在火焰中， 内层暗,第二层最亮 火柴杆接触 外焰部分先变黑 外焰温度最高取下火焰上方的烧杯，迅速向 烧杯内倒入少量石灰用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻， 水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了 水和二氧化碳 熄灭蜡烛 有白烟将蜡烛熄灭观察 白烟 是石蜡的蒸汽。蜡烛燃烧时 先由固态转变成液态，再汽化， 而后蒸汽燃烧 用火柴点燃刚熄灭时的白烟 白烟燃烧 不能供给呼吸。不燃烧也不支持燃烧，，（特性）二氧化碳——能使澄清 石灰水变浑浊、、现象和 2，供给呼吸。氧气——支持燃烧 （使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺） 结论：而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑不会出现浑 浊；把空气通入澄清的石灰水中，． 的含量高。CO2 证明呼出的气体比空气中证明空气中氧气的含而呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，． 呼出的气体中氧气的含量高。证明呼出而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，放在空气中的玻璃片不出现水雾，．气 体中水的含量比空气中水的含量高。 “两多一少”——人呼出的 气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空总的结论： 、鉴别氧气和二氧化碳的方法：3使之立即熄灭的是 二氧化,方法：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的 是氧气方法：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧 化碳，使之无明显变化的是氧 三、实验探究的方法：气。、假想和猜测；B、提出科学问题；A、 F、收集证据； 进行实验；D、制定计划； 四、化学学习的特点：、表达 与交流。 H、反思与评价； 解释与结论；、关注物质的变 2、关注物质的性质13、关注物质变化的过程及其现象并进 行比较和分析，以得出可靠的结论 走进化学实验室3 课题 一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字） （一）初中化学 实验常用仪器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙 反应 容器 锥形瓶烧瓶、烧杯、能间接受热的： 存放药品 的仪器： 需加石棉网）（加热时，、集气、滴瓶（装少量 液体）、细口瓶（装液体）广口瓶（装固体） （装气体）加热仪器：酒精灯 、量筒（量液体体积）计量仪器：托盘天平（称固体质量） 分离仪器：漏斗 镊子（用来取块状或较大颗粒固体）取用仪器：药匙（用来取粉末或小颗状固体） 胶头滴管（用来取少量液体） 夹持 仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈） 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 不能加热的仪器：量 筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶 管收集、用途：在常温或加热时，用作少量试剂的反应 容器。溶解少量固体。）1（ 、注意事项：）2（ 用于装配 成气体的发生器。 少量气体的容器然后才能集中受热，以防 止试管受热 、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先预热， 不均而破裂。。试管夹试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上 （短时间加热也可用试管夹夹持）、加热时，b 。处）1/3 夹在的中上部（铁夹应夹在离试管口的、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流， 试管炸裂。约，使试管与桌面（防止液体受热溢出）1/3、 加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的d 烧杯 2。的角度，管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）45 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 、用途：）1（ 也可用做较大量的物质间的反应 意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯、）2（1/3，加液量一般不超过容积的炸 裂）、烧瓶：有圆底烧瓶， 3。（防止加热沸腾使液体外溢） 常用做较大量的液体间的反应 平底烧瓶。用途： 也可用做 装置气体发生器 用途：加热液体，也可用于装置气体发生器 、锥形瓶4 2/3 加热时溶液的量不应超过容积的，1/2 使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的注意：注意： 用途： 吸取和滴加少量液体。 、胶头滴管5 先排空再吸液 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴 容器（防止滴管沾 防止液体倒流，沾污试剂,吸取液体后，应 保持胶头在上，不能向下或平放 上其他试剂）除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴 或腐蚀胶头；管严禁吸取 ）别的试剂（防止试剂相互污染。 滴瓶上的滴管与瓶配套使用， 也不能用水冲冼。不得弄脏，滴液后应立即插入原瓶内，不能在量筒内稀释或配 注意： 毫升。0.1 精确到用于量取一定量体积液体的仪器， 量筒 制溶液，不能对量筒加热也不能在量筒里进行化学反应 量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误 操作注意：；读数时应将量筒垂直平稳放在桌面 上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低差） 持在同一水平面。克。0.1、托盘天平：称量仪器，精确到7 用途：用于收集气体或短时间贮存少量气体。 （瓶口上边缘磨砂，无塞、集气瓶：8 用于进行某些物质和气体燃烧的 反应器。 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。 能加热注意事项：9 在瓶内作物质燃烧反应时，若有固体生 成，瓶底应先加少量水或铺少量细沙。 用途：用于盛放固体试剂 用途：用于盛放液体试剂、细口瓶10 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 用途： 、漏斗 11 则长颈漏斗的下端管用途：用于向反应容器内注入液体。若 用来制取气体， 、长颈漏斗12 口要插入液面以下（防止气 体从长颈漏斗中逸出） 用途：用于夹持试管，给试管加热。 试管夹13）1/3 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中 上部（或夹在距管口 注意事项：用途：用于固定和支持各种 仪器，一般 、铁架台 14 手握长柄，不要把手指按在短柄上。 注意事项：化学实验室常用的加热仪器用途： 酒精灯、 15 加热等实验操作。常用于过滤、 使用时先将灯放稳，灯帽 取下直立放在试验台上，以防止滚动和便于取用。 使用前 。查并调整灯芯（保证更好燃烧，火焰保持较高的的温度）（酒精过多，在加热或移动时易溢。1/4，也不应少于 2/3 内的酒精不可超过灯容积的（防止酒精洒出禁止向燃着的酒 精灯内添加酒精 。加热酒精蒸气易引起爆炸）出；太少，引起火灾）禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火 柴点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火 酒精灯的外焰最高，应用外焰部分加热。要先预热再集中加热。要防止灯芯与热的玻 （防用完酒精灯后，必须用灯帽盖 灭，不可用嘴吹熄。 璃器皿接触（以防玻璃器皿炸裂）（以免灯内酒精挥发而使灯心应用灯帽盖灭。实验结束时， 火焰沿着灯颈吹入灯内）留有过多的水分，不仅浪费 酒精 而且再用时不易点燃）不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并 燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火 、引流（过滤或转用途：搅拌（加速溶解） 、玻璃棒 16 焰，不能用水冲， 以免火势蔓延。 用后及时洗干净 搅拌时不要碰撞容器壁注意事项： 。移液体）每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。 取用粉末或小颗粒状的固体药品，用途： 药匙、17 药品的取用规则、用量原则：严格按规定用量取用；2不准 把鼻孔凑到容器口去闻气味 准用手接触药品、剩余药品：不放 回原瓶、不随意 3，固体盖满试管底部即可。1-2ml 无说明的— —液体取三、固体药品的取用 丢弃、不带出实验室，要放入指 定容器。 一(、取用块状固体用镊子。 工具：块状或较大颗粒的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口， 再把容器慢慢地竖立 起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿 容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 （一横二送三直立）、 取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。2 步骤：先 把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然 后使试管直立起来， 让药品全部落入底部，以免药品沾在管 口或试管上。“多用倒，少四、液体药品的取用： 注意：使用后 的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 工具：量筒和滴 步骤：、取用大量液体时可直接用试剂瓶倾倒。 1倾倒液体时，应使 ；瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的 杂物污染瓶塞，从而污染药品） ，标签向着手心（防止残留 的液体流下腐蚀标签）倒完液体后， ；瓶口紧挨试管口， 缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）、取用少量 液体时可用 2，标签向外放回原处。应立即盖上瓶塞（防止液 体的挥发或污染） 、取用一定量液体时可用量筒和胶头滴管。 当倾倒至接近所需刻度时改用胶头滴管滴 注意事项：使用量筒时，要做到：俯视 视线应与凹液面的最低处保持水平 固体试剂的称量 数偏高，液体的实际体积＜读数步骤：调零、放 克）0.1 仪器：托盘天平、药 匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到 纸片、左物右 码、读数、复位左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿 砝码，并先大 使用托盘天平时，要做到： 后小；称量完毕， 砝码要放回砝码盒，游码要回零。若左右放颠倒了；药 数+砝码读数=即：药品的质量游码质量+右盘质量=左盘质量 游码读数 砝码读数=品的质量任何药品都不能直接放在盘中称量：干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在烧杯 中称量。再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则称量一定质量的药品应先放砝码，注意： 应先放药品，再放砝 码，最后移动游码。六、加热：先预热，后对准液体和固体部 位集中加热；酒精灯是常用的加热仪器，用外焰加 、管口不能对着自己和旁人，、用干抹布擦拭试管的 外壁， 液体： 度45、试管与桌面成、试管夹从管 底套上和取下，，先预热试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流 炸裂试管） 固体：给试管里的固体加热： 后集中在药品部 位加热。加热时玻璃仪器的 ：被加热的仪器外壁不能有水， 加热前擦干，以免容器炸裂； 注意 底部不能触及酒精灯的灯 心，以免容器破裂。七、 烧的很热的容器不能立即用冷水冲 洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。用手紧握试 将导管的一端浸入水中；简易装臵气密性检查：步骤： 连接好装置； 八、仪器的洗涤： 过一会儿导管中有气泡 产生，当手离开后导管内形成一段水柱。 清洗干净的标准是： 仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤 干净九、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即：一 种溶，一种不溶，一定用过 滤液液面稍低于滤纸边缘；指滤纸边缘稍低于漏 斗边缘 “二低”十、物质 漏斗末端紧靠烧杯内壁 玻璃棒紧 靠三层滤纸 指烧杯紧靠玻璃棒 的溶解：．少量固体的溶解（振荡溶解）1 手臂不动、手腕动 仪器：烧杯、玻璃 ．较多量固体的溶解（搅拌溶解）2、常用气体的发生装 十一、气体的制取、收集、固体与液装置；一定要用 酒精灯。O2、固体与固体之间反应，需要加热，用制 置；一定不需要酒精灯。CO2体之间且不需要加热，用制 （一般有毒排水、无毒排空）、常用气体的收集方法： 适用于不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。不需要验 需要验满。导管应伸入瓶底。排空 。说明气体已收集满）气泡从集气瓶口冒出时，适用于密度比空气小的气 ：向下排空气法 适用于密度比空气大的气体。 向上排空气法 十二、气体的验满： 满：用带火星的木条放在瓶口。的方法是用澄清石灰水。 CO2 的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明某气体为 CO2 们周围的空气第二单元 课题一、空气成分的研究 史第用定量的方法研究了空气的成分，法国科学家拉瓦锡最早 运用天平作为研究化学的工具，的结论。1/5。其中氧气约占空 气总体积的一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的” 二、空气中氧气成分的测定：（过一会儿白烟消失，装置冷却到、 、实验现象：、红磷燃烧，放出 热量，冒出白烟2 。1/5 室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流 入集气瓶，约占瓶子容积的 。1/5、实验结论：说明空气不是 单一的物质；氧气约占空气总体积的 3P 表达式：磷（:、原理 ）P2O5五氧化二磷（ ）O2 氧气（ 点燃4P 5O2化学方程式： 点燃2P2O5 人教版九年级化学上册单元知识总结 第A、注意事项：5、要等集B、所用的红磷必须过量，如 果红磷过少则氧气没有全部消耗完 、装置的气密性要好（否 则测量结果偏小） 气瓶（装臵）冷却后才能打开弹簧夹思考：可否换用木炭、硫等物 。、要先夹住橡皮管，然后再点红磷 （否则测量结果偏大）D 6。答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）B 红磷量不足；A 际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原 因可能是： 装置气，78%）N2（氮气：（按体积分数）空气的主 要成分三、 未冷却至室温就打开弹簧夹 氧气约为21%）O2 氧气（，其 0.03%）CO2，二氧化碳（0.94%， 稀有气体）1：四、物质的分类：纯 。空气的成分以氮气和氧 气为主，属于混合物。0.03%它气体和杂质 、纯净物：由一种 物质组成的。 净物和混合物、混合物：两种或多种物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各 的性质。五、空气是一种宝贵的资源、氮气：无色、无味的 气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学 性质1 不活泼。 、稀有气体：无色、无味的气体，通电时 能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。2 氧气的用途 动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等作 保护气制多种用途 稀有气体的用途 作保护气食品充氮作 防腐剂等 氮气的用途的电光源等 六、空气的污染及防治。） SO2（二氧化硫、）NO2（二氧化氮、）CO（（一氧化碳有害气体 造成空气污染的物质： 和烟尘。工厂排放的废气及 汽车排放的尾气。空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，污 染来源：、2 存在的环境 、被污染的空气带来的危害：损害人体 健康、影响作物生长、破坏生态平衡。3、酸雨、臭氧空洞（飞 机的尾气、氟里昂的排放）问题：温室效应（二氧化碳含量过 多引起）改善环境状,、防止空气污染的措施：加强大气质量监 4。（由二氧化硫、二氧化氮引起）、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化 态、植树造林、使用清洁能源。七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色 吸入颗粒物、臭氧。“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：充分利生产”的方向发展。实现零排原料无 毒无害减少向环境排放废物原料中的原子全部被消纳，用 资源和能源， 放（在化合反应中体现）生产出环境友好产 氧气2课题 一、氧气的物理性质 、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；1、溶解 3（可用向上排空法），略大于空气。1.429g/L、密度：标准状况下，密度为 2、三态变化：降温后，氧气可以变为淡 蓝色的液体， 4，（可用排水法收集）气不易溶于水。 气的化学性质（很活泼）甚至淡蓝色雪花状固体。 非金属（碳、硫、磷）的反应、木炭（黑色固体）燃烧1 验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能 使澄清石灰水变浑浊。 ）O2 文字表达式：碳（）CO2 二氧化碳（ O2CO2 化学方程式、硫粉（淡黄色）燃烧：2 实验现象：在空 气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激 性气味的气 体。文字表 放出热量、生成一种带有刺激性气味 的气体。, 发出明亮的蓝紫色的火焰: 在氧气中 ）O2 氧气（ 达式）SO2 二氧化硫（ O2SO2 化学方程 。实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气） 、红磷（暗红色固体）的燃烧3 文字表达式：磷 实验 现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量 的白烟O2 氧气（+ 是固体，不是气体P2O5注意：五氧化二磷（4P 5O22P2O5 化学方程式： 、镁带（银白色固体）燃烧 反应文实验现象：在空气中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放 出热量，生成白色粉末状固体。Mg 字表达式：镁（ ）MgO） 氧化镁（O2 氧气（+ O22MgO 化学方程式：文字表达式：实验现象：在氧气中，剧 烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。）四氧化三 铁（O2 氧气（ ）Fe3O43Fe 2O2化学方程式： 点燃 Fe3O4 致使集气瓶防止生成的固体物质溅落瓶底，集气 瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，注意： （三）其他物质 与氧气的反应 炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。缓慢氧化也放热。 称为缓慢氧化。与氧气发生缓慢的氧化反应，某些物质在一些 条件下，如： 总结： 动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物 的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。 、氧气是一种化 学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生 反应并放 1、物质在氧 出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气具有氧化性。 气中燃烧程度比空 气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小 正比；、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生；3 、物质与氧气反应 固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体时，一般都会产生烟； 不一定就是燃烧，如：缓慢氧 ）2（宇航提供呼吸；航空、潜水、登山、医疗上急救病人，供给呼吸：、）1（ 氧气的用途三、支持燃烧：炼钢、气焊 与气接、液氧、火箭助燃剂 四、反应类型： ）（简称 “多合一”：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种 物质的反应。： ）“一变多”（简称：由一种反应物生成两种 或两种以上其他物质的反应。分解反应：：）有氧气参加（注 意：是“氧”而不只是限于“氧气”氧化反应：物质与氧发生的化学 反应。（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两氧化反应不一定是化 合反应的反应一定属于氧化反应。 ，化合反应不一定是氧化 反应。种物质） 实验室制取氧气3 课题 一、氧气的工 业制法（分离液态空气法） 具体过程原理：利用液态氧和液 态氮的沸点不同。——是物理变化 二、氧气的实验室制法 （是化学变化） ）制取氧气“双氧水”、过氧化氢溶液（俗名： MnO2）和二氧化锰（黑色粉末H2O2、药品：过氧化氢（A实验原理： ）O2氧气（ ）H2O2表达式：过 氧化氢（ 在该反应中是催化剂，起催化作用MnO2 2H2O2MnO2 2H2O+ O2 化学方程式：

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