[初三化学知识点总结]初三化学上册知识点梳理

更新时间:2021-08-06 来源:学习心得体会 点击:

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  学习是快乐的,学习是幸福的,虽然在学习的道路上我们会遇到许多困难,但是只要努力解决这些困难后,你将会感觉到无比的轻松与快乐,下面是小编特意为大家整理的初三化学上册知识点梳理,希望可以帮助到大家。

  1、重要的化学物质:空气、氧气、水、碳及其化合物、常见的金属、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、化肥等。

  (1)空气:空气的成分:按体积计算,氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%,空气是混合物。

  (2)氧气:通常情况下,是无色、无味的气体,其固体和液体均为淡蓝色、 不易溶于水、 密度比空气略大(后两个性质决定了氧气的收集方法)。氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂。

  (3)二氧化碳:通常状况下为无色无味气体,固态二氧化碳(干冰)会在-78.5℃以上直接气化并吸收大量的热; 密度比空气大;能溶于水。(后两个性质决定了二氧化碳的收集方法)。一般情况下,不能燃烧,不支持燃烧也不供呼吸。 与水反应生成碳酸:CO2+H2O=H2CO3反应后的溶液使紫色石蕊试液变红。 二氧化碳与可溶性碱反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 该反应用于检验二氧化碳。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 该反应用于吸收二氧化碳。

  (4)水 :由电解水生成氧气和氢气,氢气在氧气中燃烧生成水等实验都能证明水是由氢、氧两种元素组成的。构成水的粒子是水分子,一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

  (a)共性:常温下是固体、有金属光泽、大多为热和电的良导体(用作加热器具和导线),有延展性(能展成薄片、拉成丝)、密度大、硬度大、熔点高等共性,但导电性、导热性、密度、熔点、硬度等也会存在较大的差别。

  (b)特性:铁、铝等多数金属银白色,而铜为紫红色;多数为固态,而汞为液态等。 (c)合金:在金属中加热熔合某些金属或非金属,就可以制得具有金属特征的合金。合金的强度、硬度和抗腐蚀性一般比组成它们的纯金属要好,有更广泛的用途,生活中大量使用的不是纯金属而是合金,如生铁和钢;钛和钛合金等等。钢和生铁都是铁碳合金,生铁的含碳量为2%4.3%,钢的含碳量为0.03%2%。

  (d)金属的化学性质因它们的活泼性不同而有较大差异,要掌握常见金属与氧气、与酸的反应。

  (e)有关酸碱盐部分重点是掌握盐酸、稀硫酸的化学性质和酸的通性,掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和碱的通性,掌握常见盐的化学性质及用途,理解复分解反应发生的条件。

  宏观物质都是由微观粒子构成的。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

  提示:分子在物理变化中不可分,分子间的距离可变化;分子在化学变化中可分,分子中的原子可重新组合,构成新的分子。

  (2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?

  元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?

  四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素,如:8、18、28、38、48等

  初步认识核外电子在化学反应中的作用,为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?

  知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如:Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中,质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒,NaCl是由什么粒子构成的?

  (1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。

  (1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;

  (4)根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素;

  (1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量,如:加钙盐CaCO3-Ca,加碘盐KIO3-I;

  十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度

  根据化学式计算含氮量 理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%

  以上就是小编为大家收集整理的初三化学上册知识点梳理,同学们想要获得更多方面的辅导,可以拨打爱智康免费咨询电话:.那里有专业的老师为大家解答。

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