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　　最新人教版初中化学上册知识点归纳总结(按章节)_理化生_初中教育_教育专区。比较全面。

　　姓名： 人教版初中化学上册知识点归纳总结 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 二、化学的作用 1、利用化学生产化肥、农药。合成药物。开发新能源和新材料。 4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。 三、化学发展史 2、近代： （1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。 道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。 （2）元素周期律和元素周期表的发现。 组成物质的基本成分是元素。 门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。 元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。 元素周期表有 7 个横行即 7 个周期，18 个纵行但只有 16 个族。 四、绿色化学（环境友好化学）的要求： 第一单元走进化学世界 课题 1 物质的变化和性质 一 、物质的变化 1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。 微观：构成物质的分子本身没有变化。 2 3 4 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。 区 别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。 联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 注意： （1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。 （2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。 （3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。 二、物质的性质 1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。 2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质. 常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导 电性、导热性、延展性等。 课题 2 化学是一门以实验为基础的科学 1 1 实验探究的过程： 提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据----解释与结论-----反思与评价。 2 ◆检验燃烧后是否有 H2O 生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。 3 检验物质燃烧后是否有 CO2 生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑 浊，则证明有 CO2 生成 4 蜡烛燃烧石蜡 + O2 H2O + CO2 由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。 课题 3 走进化学实验室 1 初中化学实验常用仪器介绍 见教材 P151-152。 2 实验室药品取用的规则： “三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。 “节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用 1-2mL； 固体只需盖满试管底部。 “处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。 3 、固体药品的取用 粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立” 块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立” 4、液体药品的取用 (1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。 （2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内. (3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用 胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与 量筒内液体凹液面最低处水平。 注意：① 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。 ② 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。 ③ 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。 量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大. 俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。 5、 酒精灯的使用. (1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯. 禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭. (2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的 1/3,不能超过 2/3. (3)处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭. (4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火. 6、 给试管里的液体加热时,需要注意： 液体不能超过试管容积的 1/3。 试管口不要对着自己或他人。 试管倾斜与桌面成 450。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。 7、 给试管里的固体加热时，需要注意： 管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。 试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约 1/3 处。 2 试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰； 8、 玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 9、 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。 必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 不能加热的仪器：量筒、集气瓶。 第二单元 我们周围的空气 课题 1 空气 一 空气是由什么组成的 1、测定空气中氧气含量实验 (1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约 1/5 体积. (2) 结论：氧气约占空气体积的 1/5. (3) 实验成功的关键 ① 红磷要过量； ② 容器要密封， ； ③ 冷却后再打开弹簧夹。 (4) 进入集气瓶中的水少于 1/5 的原因： ① 红磷不足，氧气未耗尽；② 气密性不好； : ③ 未冷至室温就打开弹簧夹。 （5）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。 2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气 78%,氧气 21%，稀有气体 0.94%，CO2 占 0.03%,其他气 体和杂质 0.03%. 二 、空气是一种宝贵的资源 1 氧气用途: (1) 供给呼吸如登山、医疗、潜水等〉(2) 支持燃烧如炼钢、气焊、航空等〉 2 氮气用途: (1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气） ，利用 N2 化学性质不活泼. (2) 制硝酸和化肥。 （3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。 3 稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。 (2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气） ，利用稀有气体化学性质很不活泼。 注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。 三、保护空气 1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体； 空气中的有害气体：CO 、 SO2 、 NO2、O3 等 2 空气污染的危害：① 损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭 氧破坏，酸雨。 3 防止空气污染的措施：① 加强大气质量监测；②使用清洁能源； ④ 工厂废气处理后排放。 3 ③ 植树造林； 注意：空气污染指数包括：CO 、 SO2 、 NO2、O3、可吸入颗粒物。 四、混合物与纯净物的概念 1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。 2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。 3、注意： ①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。 ②、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如 O2 和 O3 的混合，只含一种元素， 但是混合物。 ③、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。 课题 2 氧气 一、氧气的性质 (一) 物理性质：密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色 (二) 化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应， 具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。 1、S+O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰；同时 生成有刺激性气味的气体。 注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收 SO2 防止污染空气。此处的水不能用沙代替。 2、3Fe+2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。 注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。 3、4P+5O2 2P2O5 现象：生成白烟， 。注意：P2O5 会污染空气。 4、C+O2 CO2 现象：空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出白光， 放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。 二、化合反应与氧化反应 1 、化合反应： （多变一）A+B==AB 氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。 2 、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应 3、 氧化反应分类 （1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。 （2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。 注意： ①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。 （错） 物质与氧气发生的反应是氧化反应。 （对） ②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。 ③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。 课题 3 制取氧气 4 一、氧气的实验室制法 1 药品： （1）过氧化氢、二氧化锰（黑） 。 （2 氯酸钾（白） 、二氧化锰。 （3）高锰酸钾（暗紫色） H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4 2 原理：2H2O2 2KClO3 2H2O+O2↑ 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 3 装置(以 KMnO4 制氧气为例) 发生装置：酒精灯、铁架台、试管。 收集装置（排水法收集） ：水槽、导气管、集气瓶。九年级化学上册知识点 4 制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→ 点燃酒精灯→ 加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。 可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。 5 收集方法：排水法或向上排空气法。 6 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。 7 注意： a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约 1/3 处。 b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。 c 用 KMnO4 制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止 KMnO4 粉末进入导管。 d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入 试管，使试管因骤冷而炸裂。 f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。 g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导 管里形成一段水柱，则证明不漏气。 二、分解反应（一变多） ：AB = A + B 三、催化剂： 一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。 注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。 ◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。 四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。 五、实验室用双氧水制取氧气的优点： 1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。 第三单元 物质构成的奥秘 课题 1 分子和原子 ■构成物质的粒子有：原子、分子、离子。 5 ■铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。 一、分子 1、分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、分子的基本性质： ① 质量和体积都很小； ② 分子在不停的运动；注意：温度越高，运动越快。 ③ 分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。 3、分子的构成：分子由原子构成。 如：1 个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 二、原子：化学变化中的最小粒子。 原子的基本性质：原子的质量、体积都很小；在不断运动的；原子间有间隔 三、分子和原子的区别与联系。 区别：化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分。 联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。 四、分子、原子观点的运用 1 从微观角度分析物质的变化 物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。 化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。 2 各类物质的微观构成： 混合物由多种分子构成； 纯净物由一种分子构成。 单质由一种原子构成的同种分子构成； 化合物由多种原子构成的同种分子构成 课题 2 原子的构成 质子（+） 原子核(+) 一、原子的构成 中子（不带电） 核外电子(-) 1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。 构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。 原子由原子核和核外电子两部分构成。 2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。 3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。 4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。 5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。 二、原子核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的。 2、核外电子排布的规律： 第一层最多 2 个。第二层最多 8 个。最外层不超过 8 个（只有一层不超过 2 个） 6 3、1-20 号元素的原子结构示意图。 4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。 5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。 注： （1） 稳定结构：最外层具有 8 个电子(只有一层具有 2 个电子)的结构。 （2） 各类元素性质与原子结构的关系： 最外层电子数 得得失电子倾向 金属元素 一般少于 4 个 易失 非金属元素 一般为 4-7 个 易得 稀有气体元素 8 个（He 为 2 个） 不易得失 三、离子 1、离子：带电荷的原子或原子团。 化学性质 不稳定 不稳定 稳定 2、离子的分类 阳离子；带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+ 阴离子：带负电荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、 3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.1 个镁离子带 2 个单位的正电荷 2Mg2+：表示 2 个镁离子. 4、离子的判断：质子数电子数的是阳离子。 质子数电子数的是阴离子。 5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。 四、相对原子质量 1 概念：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原 子质量。 2 计算式：相对原子质量= 3 相对原子质量＝质子数+中子数。 注意：相对原子质量不是实际质量，单位是 1，省略。 课题 3 元素 一 、元素 1 元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2 元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别:质子数（或核电荷数）不同。 3 元素分成三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：OSiAlFe。 ■地壳中含量最多的元素是 O ；最多的非金属元素是 O ；最多的固态非金属元素 Si ；最 多的金属元素是 Al 。 注意： （1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。 原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。 如： 水由氢元素和氧元素组成； 水分子由氢原子和氧原子构成； 水由水分子构成。 1 个水分子由两个氢原子和 1 个氧原子构成 （2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。 7 原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。 二、元素符号的意义 1、一种元素 2、一个原子。3、金属，固态非金属稀有气体元素符号还表示单质. 如 三、元素符号的书写规则:一大二小. 四、元素周期表： 1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。 2、元素周期表的结构：7 个横行 7 个周期；18 个纵行 16 个族。 除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。 每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。 3 原子序数==核电荷数==质子数 练习：下列符号的意义。 H：表示氢元素、1 个氢原子。 。 2H：表示 2 个氢原子。 2S：表示 2 个硫原子。 S：表示硫元素、1 个硫原子、硫单质。 第四单元 自然界的水 课题 1 爱护水资源 一、人类拥有的水资源 淡水紧缺的原因：1、 淡水占总水量的比例小； 2、生产生活用水量增加； 3、 水体污染。 二、爱护水资源 1、措施：① 一方面节约用水；② 另一方面防止水体污染。 2、防止水污染的措施 ①加强水质监测 ③农业上合理农药和化肥 。 ②工业三废要处理后排放； ④生活污水要处理后排放。 3、提高水的利用效益的方法 ①生活中提倡一水多用 ②农业上改漫灌为喷灌、滴灌。 ③工业上提倡对水的循环使用。 4 、水污染的三个来源： 工业污染、农业污染、生活污染。 课题 2 水的净化 一、过滤操作要领 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。 “二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。 “三靠”：① 烧杯紧靠玻璃棒；② 玻璃棒下端靠三层滤纸处；③ 漏斗下端靠烧杯内壁。 注意：1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。 2、两次过滤后仍然混浊的原因： ①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③漏斗或烧杯不干净 二、净化水的方法：①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。 8 1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。 2 沉淀包括静臵沉淀和吸附沉淀。 3 净化程度由低到高的顺序：沉淀过滤吸附蒸馏. 4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。 净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味 三、硬水和软水 1 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。 2 鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。 3 软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。 4 硬水的危害： （1）浪费肥皂，洗不净衣服； （2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。 课题 3 水的组成 一、氢气的性质 物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。 化学性质：可燃性。燃烧方程式：2H2 + O2 2H2O（产生淡蓝色火焰） 注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。 二、电解水实验 1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为 1：2 2 结论:水是氢元素和氧元素组成的。 3 化学反应：2H2O 2H2↑ + O2↑ 注意： （1） 、电解水实验所用电源为直流电。 （2） 、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。 单质：由一种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu 、H2、He 纯净物 三、 物质 化合物：由不同元素组成的纯净物 混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。 氧化物：如：H2O 酸 碱 盐 课题 4 化学式与化合价 一、化学式 1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 2、化学式的意义 宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。 微观意义：表示 1 个分子；表示 1 个分子的构成。 注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。 ◆对比下列符号的意义： 9 H： ① 氢元素；②1 个氢原子。 2H：2 个氢原子。 H2： ①氢气。②表示氢气由氢元素组成。③1 个氢分子。④1 个氢分子由 2 个氢原子构成。 2H2: 表示 2 个氢分子. Mg2+：①镁离子；② 1 个镁离子带 2 个单位正电荷；2Mg2+：2 个镁离子。 H2O：①表示水。 ②表示水由氢元素和氧元素组成。 ③1 个水分子.④1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。 2H2O:表示 2 个水分子. 二、化合价 1、化合价是元素的化学性质之一。 2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。 ◆化合价与离子所带电荷的区别与联系。 区别：标的位臵不同，正负号与数字的顺序不同。 联系：数值相同，正负号一致。 3、常见元素及原子团的化合价。 4、化合价规律： （1）单质中元素化合价为 0。2）化合物中，正负化合价代数和为 0。 （3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。 三、化学式的写法、读法 1、单质写法：除 N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2 外，其余单质直接用元素符号表示。 2、化合物化学式的写法： 先排序（正价左，负价右） ；次注价；后约简；再交叉。 注意：原子团应作为整体，个数超过 1 时，应用括号。 “某化某”：不含酸根的化学式。 3 化学式的读法：从后往前读法 “某酸某”：含酸根的化学式。 四、根据化学式进行的计算。 1、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。 2、计算物质中各元素的质量比：等于 注意：CuSO4·5H2O 中的 “·”表示相加。 3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以 4、计算元素的质量分数：元素的质量分数== 。 第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 １、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 10 注意： （１）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 (２）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。 ２、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。 ３、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行；没有气体 参加或生成的反应则可在敞口容器中进行； ４、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。 化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素 的质量、物质的质量和。 化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。 ◆练习：2.3 克某物质在氧气中充分燃烧,生成 4.4 克二氧化碳和 2.7 克水,则该物质的组成中 一定含有 元素。 二、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2、化学方程式的意义： ■质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。 ■量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。 ■微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。 3、化学方程式的读法：以 C + O2 CO2 为例 。 ■种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。 ■质量读法：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳。 ■个数读法：每 1 个碳原子和 1 个氧分子反应，生成 1 个二氧化碳分子。 课题 2 如何正确的书写化学方程式 一、书写化学方程式要遵守的原则： （1）要遵守客观事实； （2）要遵守质量守恒定律。 二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注四改。 一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连 “==”。 二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。 三注：注明条件、气体符号“↑”、和沉淀符号“↓”。 ◆配平方法 1: 定1法 三、判断化学方程式正误的标准： 1、看化学式是否正确；是否符合客观事实 2、看是否遵守质量守恒定律。即是否配平； 3、看条件和气体符号“↑”、沉淀符号“↓”标注是否正确。 课题 3 利用化学方程式的简单计算 一、 计算的依据： 化学反应中各物质的质量比为定值， 且等于化学方程式中的相对分子质量之比。 （注意：相对分子质量必须乘化学计量数） 11 二、计算的步骤： 1、设未知量。 注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。九年级化学上册知识点 2、写出化学方程式。 注意：只能是该题所涉及的化学方程式。 3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。 注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。 ②已知量必须带单位未知量不能带单位； ③相对分子质量写在上，质量写在下。 4、列比例式，求解。 注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。 ②列式和求解过程中已知量都要带单位； ③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数点后一位。 5、简明地写出答。 三、注意：混合物的质量不能带入方程式计算 1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。 2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再 用气体质量作为已知量来求未知量。 第六单元 碳和碳的化合物 课题 1 金刚石、石墨、C60 一、碳的单质 1、金刚石：物理性质：透明、最硬、不导电。 用途：钻头、刻刀、钻石。 2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。 用 途：作铅笔芯、电极、润滑剂。 注意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。 3、C60 由 C60 分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。 4、注意： a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60 ，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C60 是由 分子构成的。 b: 金刚石、石墨、C60 的化学性质相同；物理性质不同，物理性质不同的原因是由于碳原子 的排列方式不同。 c:木炭与活性炭有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。 d：石墨 高温、高压 催化剂 金刚石。该变化属于化学变化。 二、碳的化学性质 1、常温下很稳定。稳定性属于化学性质。 2、可燃性：C + O2 3、还原性：3C + 2Fe2O3 C + 2CuO CO2（氧气充足） 2C + O2 C + CO 2 2CO （氧气不足） 2CO （该反应吸热） 4Fe + 3CO2↑ 2Cu + CO2↑ 12 ◆木炭还原氧化铜实验 ① 现象：黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊。 ② 实验结束时，要先将导管移出水面，再停止加热,以防止石灰水倒流, 引起试管炸裂。 ③ 同时要防止空气进入将生成的铜氧化。 4、 （1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。 （2）反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。 反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。 （3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气 三、碳的用途：作燃料、冶炼金属。 课题 2 二氧化碳制取的研究 一、CO2 的实验室制法 1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸 。 2、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应） 3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许。 收集装置要点：只能用向上排空气法收集。 ◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。 4、步骤： (1) 连接装置，检查气密性； 教材 P115 图 6-12 发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水； 若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。 (2) 装入药品，先加固体，再加液体。 (3) 收集气体. 5、检验 CO2 的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是 CO2。 检验 CO2 是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。 注意： (1)制取 CO2 不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的 HCl 会使制的 CO2 不纯。 13 (2)制取 CO2 不用硫酸，因为生成的 CaSO4 微溶于水，覆盖在 CaCO3 表面，阻止反应继续进 行。 (3)制取 CO2 不用 Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。 (4)Ca(OH)2 的名称：化学名称: 氢氧化钙。 水。 (5) 实验室制取气体的发生装臵由反应物的状态和反应条件决定。 ① 固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。 ② 固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。 二、CO2 的工业制法： CaCO3 CaO + CO2↑（分解反应） 注意：CaO 的俗名：生石灰。CaO 能与 H2O 反应，且放出大量的热。 反应方程式为：CaO + H2O == Ca(OH)2 俗 名: 熟石灰 Ca(OH)2 的水溶液叫石灰 课题 3 二氧碳和一氧化碳 一、二氧化碳 1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。 2、化学性质 （1）一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧，不供给呼吸。 （三不） （2） CO2 + H2O == H2CO3 （CO2 使石蕊试液变红的反应） H2CO3 == CO2↑+ H2O（加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应） （二水） （3） CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O （CO2 使石灰水变浑浊的反应） （4） C + CO2 2CO （CO2 转化为 CO 的反应、吸热） （一碳） 3、CO2 的用途: ①干冰可作制冷剂和人工降雨剂。② 灭火。 ③气体肥料。 ④ 植物光合作用的原料。 ⑤化工原料。 4、温室效应： 造成温室效应的气体：CO2 、O3、CH4、 氟氯代烷等。 防止措施：①用清洁能源代替化石燃料；②植树造林，禁止乱砍滥伐。 5、注意：CO2 灭火的原因：①不能燃烧、②不能支持燃烧、③密度比空气大。 二、一氧化碳 1、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。 注意：CO 只能用排水法收集，不能用排空气法收集。 2、化学性质： (1) 可燃性： CO + O2 2CO2 (蓝色火焰) (2) 毒性。煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧 气结合，造成人体缺氧 。 注意： ①冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。 ②家用煤气（含一氧化碳）发生泄漏时，应该立即关闭阀门、开窗通风；一定不能点火、开 灯、打电线) 还 原 性 ： CO+ CuO Cu + CO2( 该 反 应 可 用 于 除 去 CO2 中 CO ) 注意： ①该实验开始时，要先通 CO 再加热，以防爆炸。 ②该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通 CO，以防生成的铜被空气氧化。 ③ 尾气中 CO 的必须处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集。 3、用途： ①作燃料。 ② 冶炼金属。 4、注意： （1）除去 CO2 中的 CO 的方法：将混合气体通过灼热的 CuO。 （化学反应方程式：CO+ CuO Cu + CO2） （2）除去 CO 中的 CO2 的方法：将混合气体通过澄清石灰水或 NaOH 溶液。 （化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O） （3）除去混合气体中的 O2 的方法：将混合气体通过灼热的 Cu 网。 （化学反应方程式： O2+ 2Cu 2CuO ） （4）具有还原性的物质有：H2 、CO 、 C 。 第七单元 燃料及其利用 课题 1 燃烧与灭火 一、燃烧的条件 1、燃烧的概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 反应物 现象 本质 2、燃烧的条件：① 可燃物。②氧气（或空气） 。③达到可燃物的着火点。 注意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。 二、灭火的原理： 1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。九年级化学上册知识点2、隔绝氧气（或空气） 。 3、使温度降到着火点以下。 注意： 1、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。 3、常见灭火器： ①干粉灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。 ②二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。 ③水基型灭火器：用于扑灭棉布、木材等的失火。 练习：着火的森林中，砍出隔离带的目的：隔离可燃物。 15 练习：用水灭火的原理：将温度降到可燃物的着火点以下。 三、易燃物和易爆物的安全知识 1、爆炸的条件：可燃物在有限空间内急速燃烧。 爆炸的原因：聚集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸。 2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：防止可燃性气体或粉 尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。 3、爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分。 课题 2 燃料的合理利用与开发 一、化学反应中的能量变化。 1、化学反应中伴随着能量变化,通常表现为热量变化。 大部分反应放热：如：所有的燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应等。 部分反应吸热：如：需要持续不断加热才能发生的反应，都为吸热反应。 判断方法:反应条件为“△ ”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。 2、人类对能量的利用 生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。 二、化石燃料的利用 化石燃料包括：煤、石油、天然气。均为混合物，都是不可再生能源。 1、煤：主要含碳元素；称为 “工业的粮食”。 煤的干馏：将煤隔绝空气加强热；干馏属于化学变化。 “煤气”的主要成分：H2、CH4、CO。煤气中毒就是 CO 中毒。 区别水煤气的成分：H2、CO。 2、石油：主要含碳、氢元素；称为“工业的血液”。 石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变化。石油产品（如：汽油、煤油、柴油等）均 为混合物。 3、天然气是清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为：CH4 （甲烷） 物理性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气小。 化学性质：可燃烧。CH4 +2O2 2H2O + CO2（蓝色火焰） 注意：防止瓦斯爆炸的措施：通风、禁止烟火。 4、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是混合物，是不可再生能源。 5、燃料充分燃烧的条件:要有足够的空气；燃料与空气要有足够大的接触面。 6、燃料不充分燃烧的危害：① 燃料利用率低，浪费资源； ②产生 CO、黑烟等污染空气。 三、使用燃料对环境的影响： 1、燃料燃烧产生的主要污染物： （1）杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如二氧化硫等。 （2）燃料燃烧不充分，产生 CO 等。 （3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。 2、煤的燃烧：产生的 SO2 、 NO2 等与雨水作用形成酸雨。 酸雨的危害：① 使土壤酸化，破坏土壤。② 影响作物生长。 16 ③ 危害人体健康。④ 腐蚀建筑。 防止酸雨的措施：① 使用脱硫煤。② 用清洁能源代替煤。 3、汽车用燃料的燃烧 ◆尾气污染物：CO、C、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘 四、能源的利用和开发 1、乙醇 ① 俗 名：酒精；化学式：C2H5OH。 ② 物理性质：无色、有气味易挥发。 ③ 化学性质：可燃烧：C2H5OH +3O2 3H2O + 2CO2（产生淡蓝色火焰） ④ 用 途：做燃料，如乙醇汽油。 汽车使用乙醇汽油优点：可节省石油资源；可减少汽车尾气的排放。 2、氢气 ① 物理性质：无色、无味、密度比空气小、难溶于水。 ② 化学性质：可燃性 2H2+O2 2H2O（淡蓝色火焰） ③ 实验室制法。 原理：Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 发生装置与实验室用 H2O2 制 O2 或实验室制 CO2 的装置相同 收集方法：排水法或向下排空气法。 ④ 氢能源的优点： 燃烧放出的热量多；燃烧产物无污染；可再生能源，且来源广。 ⑤ 在生产和生活中大量使用氢能源的困难之处：氢气制取成本高、贮存困难。 3、其它新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。 17

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